Cours 2019-2020

Chimie générale et organique [MCHIB120]

  • 9 crédits
  • 70h+22.5h
  • 1er quadrimestre
Langue d'enseignement: Français

Acquis d'apprentissage

Deux objectifs généraux doivent être atteints: 1) Décrire avec précision comment la matière est constituée. 2) Utiliser les lois physico-chimiques (cinétiques et thermodynamiques) qui décrivent les transformations (bio)chimiques et fournir à l'étudiant les bases de la chimie générale et de la chimie organique nécessaires aux enseignements ultérieurs en médecine (par ex. de biochimie, physiologie, neurophysiologie, ...).

Au terme de son apprentissage, l’étudiant(e) sera en mesure, pour le cours de chimie générale :

  • de décrire la structure microscopique de la matière (niveau atomique et moléculaire) ;
  • de maitriser la nomenclature ;
  • de prédire les propriétés d’édifices moléculaires (géométrie, polarité)
  • de modéliser des transformations chimiques ;
  • d’utiliser la théorie des gaz parfaits
  • de réaliser des calculs de stœchiométrie ;
  • de définir les propriétés des solutions (concentration, abaissement cryoscopique, conductivité, pH, …) ;
  • de décrire et pondérer des équations de réaction (dissociation, acide-base, redox, précipitation, complexation, combustion, …) ;
  • d’énoncer le principe de différents titrages (acide-base, redox, conductimétriques, …) ;
  • d’utiliser correctement le matériel de chimie pour réaliser des manipulations au laboratoire ;
  • d’utiliser les concepts théoriques pour justifier la réactivité en chimie générale et prévoir la spontanéité des réactions chimiques ;
  • de décrire l’état d’équilibre dynamique et son déplacement ;
  • de justifier les états de la matière à l’aide de concept thermodynamique ;
  • d’utiliser les concepts cinétiques pour décrire la vitesse de réaction ;
  • d’utiliser les concepts d’électrochimie pour décrire quelques applications telles les piles, l’électrolyse, la corrosion du fer, …

 

Objectifs

Deux objectifs généraux doivent être atteints: 1) Décrire avec précision comment la matière est constituée. 2) Utiliser les lois physico-chimiques (cinétiques et thermodynamiques) qui décrivent les transformations (bio)chimiques et fournir à l'étudiant les bases de la chimie générale et de la chimie organique nécessaires aux enseignements ultérieurs en médecine (par ex. de biochimie, physiologie, neurophysiologie, ...).

En particulier, le cours a pour objectifs de :

  • donner à l'étudiant une formation de base rigoureuse dans tous les aspects de la Chimie Générale, en lien avec sa formation de médecin
  • décrire la matière (corps pur ou mélanges) dans les trois niveaux de savoirs (macroscopique, microscopique et symbolique ;
  • expliquer et prévoir les transformations chimiques en utilisant différents  concepts théoriques ;
  • Solutionner des problèmes en utilisant les raisonnements et outils mathématiques ;
  • D’interpréter des données présentées sous différentes formes (tableau, graphique, texte, …)

 

Contenu

Le cours reprend et développe les théories fondamentales de la chimie en support à plusieurs cours spécialisés de médecine. La description de l'atome et de la nature de la liaison chimique justifie la structure et la géométrie des molécules biologiques ainsi que les états de la matière. La thermochimie introduit aux équilibres physico-chimiques et aux processus moléculaires à la base des réactions biochimiques. L'étude de la dissociation ionique mène aux notions de pH et de potentiel d'oxydoréduction et permet le calcul précis des conditions d'équilibre des réactions acide-base et d'oxydoréduction. L'étude de la vitesse des réactions met en évidence les phénomènes de catalyse enzymatique.

Le cours suit le manuel "Concentré de CHIMIE" (PUN)

Table des matières

Table des matières

Partie 1. Structure de la matière

Chapitre I : Atomes

I.1. Matière et mélanges                                                                                                            

I.2. Modèles atomiques                                                                                                             

I. 3. Classification périodique                                                                                                  

I. 4. Propriétés atomiques                                                                                                         

I. 5. Nomenclature des éléments chimiques                                                                         

 

Chapitre II : Molécules

II.1. Liaisons intramoléculaires                                                                                                

II.2. Géométrie moléculaire                                                                                                       

II.3. Hybridation et mésomérie                                                                                                 

II.4. Propriétés moléculaires                                                                                                     

 

Chapitre III : Matière

III. 1. Etats physico-chimiques et changements d’états                                                      

III. 2. Interactions non-covalentes et états de la matière                                                     

III. 3. Etats solides et liquides                                                                                                   

III. 4. Etat gazeux (lois des gaz parfaits)                                                                                 

III. 5. Solutions                                                                                                                            

III. 6. Quantité de matière                                                                                                          

 

Partie 2. Transformations chimiques

Chapitre IV : Equations chimiques

IV. 1. Transformations chimiques et équations                                                                    

IV. 2. Conservation de la matière                                                                                            

IV. 3. Exemples d’applications numériques                                                                          

 

Chapitre V : Thermochimie

V. 1. Formes d’énergie                                                                                                              

V. 2. Energie interne et enthalpie                                                                                           

V. 3. Principe de conservation de l’énergie                                                                          

V. 4. Critères de spontanéité d’une réaction                                                                         

V. 5. Equilibres chimiques et déplacement                                                                           

V. 6. Equilibres physico-chimiques et diagrammes de phase                                           

 

Chapitre VI : Cinétique

VI. 1. Vitesses de réaction                                                                                                        

VI. 2. Théorie des collisions                                                                                                     

VI. 3. Théorie du complexe activé                                                                                           

VI. 4. Facteurs cinétiques                                                                                                         

VI. 5. Cinétique formelle                                                                                                           

 

Partie 3. Réactions en solution aqueuse

 

Chapitre VII : Réactions redox

VII. 1. Etage d’oxydation et couples redox                                                                             

VII. 2. Réactions d’oxydo-réduction (redox)                                                                          

VII. 3. Titrages redox                                                                                                                  

VII. 4. Applications diverses                                                                                                     

VII. 5. Notions d’électrochimie                                                                                                 

 

Chapitre VIII : Propriétés acide-base

VIII. 1. Définitions des acides et bases                                                                                  

VIII. 2. Réactions acide-base                                                                                                   

VIII. 3. Echelle d’acidité et pH                                                                                                  

VIII. 4. Calcul de pH                                                                                                                   

VIII. 5. Courbes de titrage                                                                                                         

VIII. 6. Acides aminés                                                                                                                

 

Chapitre IX : Solubilité et complexes

IX. 1. Réactions de précipitation                                                                                              

IX. 2. Réactions de complexation                                                                                            


Méthodes d'enseignement

Pour ce cours, différentes pédagogies seront abordées :

  • Cours magistraux pour la théorie ;
  • Séances d’exercices encadrées par des assistants ;
  • Travail individuel avec support informatique (via plateforme Webcampus)

 

Mode d'évaluation

L'évaluation du cours sera réalisée sous la forme d'un examen écrit qui porte sur la matière de cours et les exercices (TD).

Sources, références et supports éventuels

Manuel "Concentré de CHIMIE" (PUN)

Langue d'enseignement

Français

Lieu de l'activité

NAMUR

Faculté organisatrice

Faculté de médecine
rue de Bruxelles
61
5000 NAMUR
T. 081724347
F. 081724327
administration-medecine@unamur.be

Cycle

Etudes de 1er cycle
BlocCrédits
Bachelier en médecine19